2. Periode des Periodensystems I

Die Elemente der zweiten Periode lauten: Lithium, Beryllium, Bor, C - Kohlenstoff, N - Stickstoff, O - Sauerstoff, Fluor, Neon Liebe Beate, bin chronischer Nichtraucher ohne fatale Nebenwirkungen. Liebe Berta, bitte k(c)omme nicht ohne feine Netzstrümpfe.

Chemischer Aufbau einer Lauge

- Laugen aber sich entpuppen als Metall mit OH-Gruppen.

Chemischer Aufbau einer Säure

- Bei Säuren hängt, das merke fest, am Wasserstoff der Säure-Rest.

Einteilung der Enzyme

Oxidoreduktasen, Transferasen, Hydrolasen, Lyasen, Isomerasen, Ligasen Otto trifft heute Lydia in Liverpool.

Elektronegativitätsreihenfolge

Abnahme der Elektronegativität: O = Sauerstoff N = Stickstoff C = Kohlenstoff H = Wasserstoff

Elemente als zweiatomige Moleküle

Zum HNO fährt Clara bremsend im Auto. H2 - Wasserstoff N2 - Stickstoff O2 - Sauerstoff F2 - Fluor

Ethanol

- Herr Ober! 5 Helle, 2 Korn! Rückwärts gelesen und K durch C ersetzt ergibt sich die Formel für den trinkbaren Alkohol - Ethanol: C2H5OH

Ferritbildner

Chrom, Aluminium, Titan, Tantal, Silizium, Molybdän, Vanadium, Wolfram CrAlTiTaSiMoVW (gesprochen wie ein russischer Name: Craltitasimov)

Lackmustest

Test mit pH-Indikator Die Base ist eine Frau, denn sie färbt den roten Lackmus blau.

Ladung von Anionen und Kationen

Anionen sind negativ geladen (im Gegensatz zu Kationen) Anion = negativ Ka+ion

Oxidations-Merksatz I

- Oxidation ist Elektronenobgabe

Oxidations-Merksatz II

- Oxford - bei der Oxidation gehen die Elektronen fort!

Pole bei der Elektrolyse

Kathode ist der Minuspol, Anode der Pluspol. Die Katze macht miau. Die Kathode ist nekathiv. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion. An ox and a red cat

Produktverteilung bei der Halogenierung von Alkylaromaten

z. B. Chlorierung von Toluol: Benzylchlorid/Chlortoluol SSS-Regel: Siedehitze, Sonnenlicht, Seitenkette; KKK-Regel: Kälte, Katalysator, Kern.

Reaktion von Laugen und Säuren

Chemische Reaktion von Laugen und Säuren Der Lauge gieße Säure zu, Salz und Wasser gibt’s im Nu.

Reaktion von Wasser und Säure

Man sollte niemals Wasser auf eine Säure geben, da es sonst zu schlagartigem Sieden kommen kann. Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure. Nie das Wasser auf die Säure,

Redoxreaktion

Oxidation = Elektronenabgabe Oxford = Elektronen ford(t)

Woodward-Hoffmann-Regeln

- Vier Elektronen, thermisch, conrotatorisch Die Vietcon-Regel.

Zersetzungsspannung bei der Elektrolyse

UZ = EAnode - EKathode ZAK